Electrólisis
Este elemento es una ampliación de los cursos y guías de Lawi. Ofrece hechos, comentarios y análisis sobre este tema. [aioseo_breadcrumbs] Electrólisis es el proceso por el que se hace pasar corriente eléctrica a través de una sustancia para efectuar un cambio químico. El cambio químico es uno en el que la sustancia pierde o gana un electrón (oxidación o reducción). El proceso se lleva a cabo en una célula electrolítica, un aparato que consta de electrodos positivos y negativos separados y sumergidos en una solución que contiene iones con carga positiva y negativa. La sustancia a transformar puede formar el electrodo, puede constituir la solución o puede estar disuelta en ella. La corriente eléctrica (es decir, los electrones) entra por el electrodo cargado negativamente (cátodo); los componentes de la solución viajan hasta este electrodo, se combinan con los electrones y se transforman (se reducen). Los productos pueden ser elementos neutros o nuevas moléculas. Los componentes de la solución también se dirigen al otro electrodo (ánodo), ceden sus electrones y se transforman (oxidan) en elementos neutros o en nuevas moléculas. Si la sustancia a transformar es el electrodo, la reacción suele ser una en la que el electrodo se disuelve cediendo electrones.
La electrólisis se utiliza mucho en los procesos metalúrgicos, como en la extracción (electroobtención) o la purificación (electrorrefinación) de metales a partir de minerales o compuestos y en la deposición de metales a partir de una solución (galvanoplastia). El sodio metálico y el cloro gaseoso se producen mediante la electrólisis del cloruro de sodio fundido; la electrólisis de una solución acuosa de cloruro de sodio produce hidróxido de sodio y cloro gaseoso. La electrólisis del agua produce hidrógeno y oxígeno.
Datos verificados por: Brite
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Traducción al inglés de Electrólisis: Electrolysis