Ion
Este elemento es una ampliación de los cursos y guías de Lawi. Ofrece hechos, comentarios y análisis sobre este tema. [aioseo_breadcrumbs]
Ion
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga eléctrica. Los iones con carga positiva se llaman cationes y los de carga negativa, aniones. Cuando un solo átomo gana o pierde un electrón, se forman iones monoatómicos. Por ejemplo, la reacción del elemento sodio (Na) con el elemento cloro (Cl), que se presenta como el gas diatómico Cl2, conduce a la transferencia de electrones del Na al Cl para formar cationes Na+ y aniones Cl-.
La eliminación de un electrón de un átomo genera una especie que tiene un protón más que electrones. Por ejemplo, un átomo de sodio contiene 11 electrones con carga negativa y 11 protones con carga positiva. Si se quita un electrón, habrá 10 electrones y 11 protones, generando una carga positiva en el ion sodio. Del mismo modo, la adición de un electrón a un átomo genera una especie con más electrones que protones, que es por tanto un anión con carga negativa. En general, los átomos de los elementos metálicos (en el lado izquierdo de la tabla periódica) pierden electrones para formar cationes, mientras que los átomos no metálicos (en el lado derecho de la tabla periódica) ganan electrones para formar aniones. Los iones pueden tener varias cargas, como el ion magnesio (Mg2+) o el ion nitruro (N3-). La carga de los iones monoatómicos suele ser la misma para los elementos de la misma columna de la tabla periódica; por ejemplo, el hidrógeno (H), el Na, el litio (Li), el potasio (K), el rubidio (Rb) y el cesio (Cs) forman iones +1. Véase también: Tabla periódica
Los iones también pueden estar formados por más de un átomo y entonces se denominan iones poliatómicos. Por ejemplo, el ion amonio (NH4+) tiene carga positiva y está compuesto por un átomo de nitrógeno y cuatro de hidrógeno. El ion nitrato (NO3-) está compuesto por un átomo de nitrógeno y tres de oxígeno y tiene una sola carga negativa. Los iones poliatómicos suelen representarse entre paréntesis con cargas en superíndice.
Los aniones y los cationes pueden combinarse para formar materiales sólidos llamados sales, que se denominan con el nombre del catión seguido del nombre del anión. Para una sal compuesta por los iones poliatómicos amonio y nitrato, la fórmula es NH4NO3 y el nombre es nitrato de amonio. Para los iones monoatómicos, el nombre del catión es el mismo que el del elemento y el nombre del anión es el nombre del elemento con la terminación -ide. Así, la sal de mesa común, NaCl, se llama cloruro de sodio. La proporción de aniones y cationes debe ser siempre tal que se produzca un material eléctricamente neutro. Así, el nitrato de magnesio debe contener un magnesio por cada dos nitratos, dando la fórmula Mg(NO3)2. Véase también: Sal (química)
Basado en la experiencia de varios autores, mis opiniones, perspectivas y recomendaciones se expresarán a continuación (o en otros lugares de esta plataforma, respecto a las características en 2026 o antes, y el futuro de esta cuestión):
Datos verificados por: Thompson
[rtbs name=”ciencias”] [rtbs name=”fisica”] [rtbs name=”quimica]
Recursos
[rtbs name=”informes-jurídicos-y-sectoriales”][rtbs name=”quieres-escribir-tu-libro”]📬Si este tipo de historias es justo lo que buscas, y quieres recibir actualizaciones y mucho contenido que no creemos encuentres en otro lugar, suscríbete a este substack. Es gratis, y puedes cancelar tu suscripción cuando quieras: Qué piensas de este contenido? Estamos muy interesados en conocer tu opinión sobre este texto, para mejorar nuestras publicaciones. Por favor, comparte tus sugerencias en los comentarios. Revisaremos cada uno, y los tendremos en cuenta para ofrecer una mejor experiencia.Traducción al Inglés
Traducción al inglés de Ion: Ion
Véase También
Ionizador de aire
Aurora
Electrolito
Química Física
Detectores de ionización gaseosa
Ioliómica
Haz de iones
Intercambio de iones
Radiación ionizante
Poder de detención de las partículas de radiación
Bibliografía
▷ Esperamos que haya sido de utilidad. Si conoces a alguien que pueda estar interesado en este tema, por favor comparte con él/ella este contenido. Es la mejor forma de ayudar al Proyecto Lawi.
El nombre de “ion” fue dado en 1834 por Michael Faraday, para designar la especie química responsable de la conductividad eléctrica en las soluciones. Faraday quería explicar el transporte de la corriente en soluciones electrolíticas. Este neologismo se utilizó por primera vez para designar las especies químicas que migran hacia el ánodo o el cátodo de una pila o batería: viene simplemente del griego iôn, participio presente del verbo ienai, ir. La Académie des Sciences la registró en lengua francesa en 1842. Faraday pensaba que la descomposición iónica era causada por la corriente eléctrica. Pero los estudios posteriores en las proximidades de los electrodos muestran dificultades, en particular para comprender la aparición de los productos de la electrólisis en los electrodos. Para mantener la coherencia de la teoría, hay que afirmar que los iones simplemente aparecen cuando las sales se disuelven de forma natural en las fases líquidas y, por tanto, están presentes antes de cualquier excitación eléctrica o de la aplicación de un campo eléctrico consecuente. La explicación de la disolución de las sales siguió siendo un enigma durante mucho tiempo: fueron los físicos y químicos pioneros en electroquímica quienes, estudiando la conductividad eléctrica de las soluciones, sospecharon una posible vía de investigación. Theodor Grotthuss, Rudolf Clausius, Johann Wilhelm Hittorf, Edward Frankland, Wilhelm Ostwald, Svante August Arrhenius son partidarios de la teoría de la ionización en solución.
Ya en 1853, Hittorf estudió las variaciones de las concentraciones en las proximidades de los electrodos. Llegó a la conclusión de que los iones de una solución migran con diferentes velocidades hacia los electrodos. Caracterizó los iones mediante un número de transporte y afirmó que la conductividad es una función de la reactividad química. Clausius demostró en 1857 la validez de la ley de Ohm para una solución electrolítica y postuló la existencia de iones libres antes de cualquier aplicación del campo eléctrico. Kohlrausch, estudiando electrolitos fuertes (totalmente disociados), demostró que la conductividad límite de una solución es la suma de las movilidades eléctricas de los iones. Los trabajos teóricos de Jacobus Henricus van ‘t Hoff y François-Marie Raoult sobre las soluciones salinas permitieron, hacia 1880, tener en cuenta todas sus propiedades: osmótica, tonométrica, crioscópica y ebullométrica.
En 1885, el sueco Svante August Arrhenius respondió a estas “especificaciones” proponiendo una explicación teórica del mecanismo de la conducción en solución, teoría que fue aceptada, no sin una profunda y duradera resistencia, por la mayor parte de la comunidad científica y por la que posteriormente se le concedió el Premio Nobel de Química en 1903. Esta teoría, que sentó las bases de la química iónica, también puso a prueba las consideraciones sobre el equilibrio, validando así la ley de Guldberg y Waage, y el razonamiento de Marcelino Berthelot sobre el efecto térmico de las reacciones.
Los haces de iones de alta energía se utilizan en física atómica, nuclear y de partículas (véase acelerador de partículas). Los haces de baja energía se utilizan en el análisis de superficies.