Elemento Químico

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Elemento Químico

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Elemento químico

Los elementos químicos (véase especialmente la química inorgánica) son átomos con el mismo número atómico, es decir, el mismo número de protones en su núcleo atómico. Algunos elementos comunes son el oxígeno, el hidrógeno, el hierro, el cobre, el oro, la plata, el nitrógeno, el cloro y el uranio. La mayoría de los elementos son sólidos a temperatura ambiente, dos de ellos (mercurio y bromo) son líquidos y el resto son gases.

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En un día como hoy de 1846, las tensiones entre México y Estados Unidos -derivadas de la anexión estadounidense de Texas (1845)- llevaron al Congreso estadounidense a aprobar por abrumadora mayoría una declaración de guerra contra México.

Presencia y clasificación

Algunos de los elementos se encuentran en la naturaleza en estado libre (sin combinar). Algunos de ellos son el oxígeno, el nitrógeno, los gases nobles (helio, neón, argón, criptón, xenón y radón), el azufre, el cobre, la plata y el oro. La mayoría de los elementos de la naturaleza están combinados con otros elementos en forma de compuestos. El elemento más abundante en la Tierra es el oxígeno; el siguiente más abundante es el silicio. El elemento más abundante en el universo es el hidrógeno y el siguiente más abundante es el helio. Véase también: Distribución geoquímica de los elementos

Los elementos se clasifican en familias o grupos en la tabla periódica. Los elementos también se clasifican en metales y no metales. Un elemento metálico es aquel cuyos átomos forman iones positivos en solución, y un elemento no metálico es aquel cuyos átomos forman iones negativos en solución. Véase también: Tabla periódica

Los átomos de un elemento determinado tienen el mismo número atómico, pero no todos pueden tener el mismo peso atómico. Los átomos con números atómicos idénticos pero pesos atómicos diferentes se denominan isótopos. El oxígeno, por ejemplo, está formado por átomos cuyos pesos atómicos son 16, 17 y 18. El hidrógeno está formado por los isótopos 1, 2 y 3; los isótopos de masa 2 y 3 se llaman deuterio y tritio, respectivamente. El carbono se compone de los isótopos 11, 12, 13 y 14. El carbono 14 es radiactivo y se utiliza como trazador en muchos experimentos químicos.

Todos los elementos tienen isótopos, aunque en algunos casos sólo se conocen isótopos sintéticos. Así, el flúor existe en la naturaleza como 19F, pero se puede preparar el isótopo radiactivo artificial 18F. Muchos de los isótopos de los distintos elementos son inestables, o radiactivos, por lo que se desintegran para formar átomos estables de ese elemento o de algún otro. Véase también: Masa atómica; Radiactividad

Origen

Se cree que el origen de los elementos químicos es el resultado de la síntesis por procesos de fusión a temperaturas muy elevadas (del orden de 100.000.000°C o 180.000.000°F y superiores) de las partículas nucleares simples (protones y neutrones) primero a núcleos atómicos más pesados como los del helio y luego a los núcleos más pesados y complejos de los elementos ligeros (litio, boro, etc.). Los átomos de helio bombardean los átomos de los elementos ligeros y producen neutrones. Los neutrones son capturados por los núcleos de los elementos y producen elementos más pesados. Estos dos procesos -fusión de protones y captura de neutrones- son los principales que forman los elementos químicos. Además, la energía del Sol y de las estrellas procede principalmente de la fusión de núcleos de hidrógeno y electrones para formar núcleos de helio. Se cree que este proceso de fusión que produce elementos está ocurriendo incluso hoy en día en las estrellas calientes. Véase también: Nucleosíntesis

Usos

Varios metales se utilizan como materiales estructurales, revestimientos protectores, dispositivos ornamentales, joyas y vajillas. Los no metales, como el cloro, el bromo, el hidrógeno, el azufre y el nitrógeno, son importantes para la fabricación de muchos de los productos químicos habituales en el comercio.

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Elementos transuránicos

Se han sintetizado una serie de elementos que sólo se encuentran en trazas muy pequeñas o no se encuentran en absoluto en la naturaleza. Son los elementos con números atómicos superiores a 92. Estos elementos se han sintetizado mediante diversas reacciones nucleares que implican la transmutación de átomos de un elemento en átomos de otro bombardeando ese elemento con neutrones o partículas de movimiento rápido (protones, deuterones y partículas alfa) que cambiarán el número atómico por el del nuevo elemento. No sólo se han sintetizado estos elementos, sino también isótopos de todos los demás elementos. Véase también: Estructura atómica y espectros; Elementos transuránicos.

Basado en la experiencia de varios autores, mis opiniones y recomendaciones se expresarán a continuación (o en otros lugares de esta plataforma, respecto a las características en 2024 o antes, y el futuro de esta cuestión):

Datos verificados por: Thompson
[rtbs name=”ciencias”] [rtbs name=”quimica”] A continuación se examinará el significado.

¿Cómo se define? Concepto de Elemento químico

Véase la definición de Elemento químico en el diccionario.

Características de Elemento químico

Recursos

Traducción de Elemento químico

Inglés: Chemical element
Francés: élément chimique
Alemán: Chemisches Element
Italiano: Elemento chimico
Portugués: Elemento químico
Polaco: Pierwiastek chemiczny

Tesauro de Elemento químico

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Véase También

• Metal
• Metal no ferroso
• Metal precioso
• Aleación
• Metal pesado
• Semimetal
• Ferroaleación
• Metal especial
• Metal ferroso
• Producto químico
• Uranio
• Plutonio
• Azufre
• Oligoelemento

• Gas raro
• Metaloide
• Carbono
• Carbón vegetal
• Nitrógeno
• Oxígeno
• Fósforo
• Hidrógeno
• Producción de hidrógeno
• Halógeno

Recursos

Traducción al Inglés

Traducción al inglés de Elemento químico: Chemical element

Véase También

Bibliografía

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